溶液

溶液と溶液の濃度

(１) 溶液

溶液 ： 成分物質が互いに均一に混じり合っている液体。溶質と溶媒からなる。
溶質 ： 液体に溶けている物質
　　例) 塩水(NaCl水溶液)の塩(NaCl)
溶媒 ： 溶質を溶かすような物質
　　例) 塩水(NaCl水溶液)の水

(２) 重量パーセント濃度[％]

　　溶液の重量の100に対する溶質の重量を表したもの(100分の1濃度)

《例題》

１）水100ｇにNaClを25ｇ溶かしたときの重量％濃度は？

　（答え)　20％

２）5％の食塩水200ｇ中に含まれる食塩は何ｇ？

　（答え)　10ｇ
※この例題の解説(計算式)は こちらへ

(３) ｐｐｍ(parts per million)濃度 [mg/l]≡[mg/kg]

溶液の重量(体積)100万(million)に対する溶質の重量(体積)を表したもの(100万分の1濃度)

《例題》

１）溶液10L中にシアン化ナトリウムが5mg含まれている場合、何ppm？

　（答え)　０．５ppm

２）溶液25kg中にクロム酸カリが2.5mg含まれている場合、何ppm？

　（答え)　０．１ppm

３）0.007％は、何ppm？

　（答え)　７０ppm

４）7ppmは、何％？
　（答え)０．０００７％
※この例題の解説(計算式)は こちらへ

(４) 希釈倍数

　　希釈後の溶液が原液を何倍に希釈したものかを表す。

《例題》

１）50mlの水酸化Naを水で薄めて100mlとしたときの希釈倍数？

　（答え)　２倍溶液

２）20倍溶液は、何％溶液？

　（答え)　５％溶液

３）0.25％溶液は、何倍溶液？

　（答え)　４００倍液
※この例題の解説(計算式)は こちらへ

(５) モル濃度[mol/l]

　　溶液１L中に含まれている物質量(mol)

《例題》

１）１Lの希硫酸中にH₂SO₄が9.8ｇ含まれているときのモル濃度？
　　　(H₂SO₄の分子量：98)

　（答え)　０．１mol/l

２）0.20mol/ｌの水酸化Na水溶液200ml中に含まれる水酸化Naは何ｇ？
　　（NaOHの式量：40）

　（答え)　１．６ｇ
※この例題の解説(計算式)は こちらへ

(６) 規定濃度(規定)[N]

　　溶液１L中に含まれているグラム当量(1gの水素原子を与える又は受け取ることのできる重量)
酸と塩基の中和反応で重要となる！！

《例題》

１）0.3mol/lのリン酸(H₃PO4)の規定濃度？

　（答え)　０．９N

２）１Lの希硫酸中にH₂SO₄が9.8ｇ含まれているときの規定濃度？
　　　(H₂SO₄の分子量：98)

　（答え)　０．２N

３）0.20Nの水酸化Na水溶液200ml中に含まれる水酸化Naは何ｇ？
　　（NaOHの式量：40）

　（答え)　１．６ｇ
※この例題の解説(計算式)は こちらへ

(７) 固体の溶解度

溶解度 ： 溶媒100ｇ中に溶けてうる溶質の最大質量[ｇ]の値
溶解度曲線 ： 溶解度の温度による変化を表した曲線
飽和溶液 ： ある一定温度でそれ以上溶質が溶けない溶液

《例題》

１）40℃の水に対する塩化カリウムの溶解度は40である。
　 この温度での飽和溶液210ｇに溶けている塩化カリウムは何ｇ？

　(答え)　６０ｇ
※この例題の解説(計算式)は こちらへ