溶融炭酸塩型燃料電池

　電解質は，650℃で溶融している，炭酸リチウムと炭酸カリウムの共融混合物を用いる．温度が高いと，ΔGは低下するが，反応が起こりやすくなるので，電力を取り出す場合には，効率がよくなる．火力発電所に置き換わる施設として研究されている．

酸化　　　　2H₂　　　+　2CO₃²⁻　　--> 　　2H₂O　+　2CO₂　+　4e⁻　　　式　

還元　　　　O₂　+　2CO₂　+　4e⁻　　--> 　　2CO₃²⁻　　　　　　　　　　　　式　　　

　赤色のCO₃²⁻は，電解質中を移動してきたイオン．電子は外部の回路を移動する．

　650℃におけるこの反応の自由エネルギー変化は，ΔG = − 196 kJ/mol (g) なので，得られる電圧は，この反応式で水が2分子得られ，4電子反応であるので，

　　　　　　　=　196 x1000 x 2 / (4 x 96485) = 1.01　V

　この電圧が，水素酸素燃料電池で得られる，650℃における理論電圧である．650℃におけるこの反応のエンタルピー変化は，ΔH = − 247 kJ/mol (g) なので，燃料電池の達成できる，最大理論効率は，

　　　　最大理論効率η =　ΔG / ΔH =　0.79

　となる．高温になると，理論電圧は，低下するが，反応が起こりやすくなるので，実際には，効率の低下はあまりなく，低温で動作させる燃料電池よりも，実質的に効率が高くなることが期待されている．