水の分子軌道

		HOMO
	図　r10.1　水の分子軌道(網線)と電荷(半透明表面:この図では，青の部分がマイナス)

水の化学的性質を考えるためには，分子軌道法による計算結果を用いなければならない．図からわかるように，分子軌道法では，ローンペアの概念はでてこない．一方，分子の形は，混成軌道によって考えた方がわかりやすい．

表　10.1　Pauling の電気陰性度(Linus Pauling, General Chemistry,1970)

2.1 H

1.0 Li

1.5 Be

2.0 B

2.5 C

3.0 N

3.5 O

4.0 F

0.9 Na

1.2 Mg

1.5 Al

1.8 Si

2.1 P

2.5 S

3.0 Cl

0.8 K

1.0 Ca

1.3 sc

1.5 Ti

1.6 V

1.6 Cr

1.5 Mn

1.8 Fe

1.8 Co

1.8 Ni

1.9 Cu

1.6 Zn

1.6 Ga

1.8 Ge

2.0 As

2.4 Se

2.8 Br

0.8 Rb

1.0 Sr

1.2 Y

1.4 Zr

1.6 Nb

1.8 Mo

1.9 Tc

2.2 Ru

2.2 Rh

2.2 Pd

1.9 Ag

1.7 Cd

1.7 In

1.8 Sn

1.9 Sb

2.1 Te

2.5 I

0.7 Cs

0.9 Ba

1.0- 1.2

1.3 Hf

1.5 Ta

1.7 W

1.9 Re

2.2 Os

2.2 Ir

2.2 Pt

2.4 Au

1.9 Hg

1.8 Tl

1.8 Pb

1.9 Bi

2.0 Po

2.2 At

0.7 Fr

0.9 Ra

1.1 Ac

1.3 Th

1.5 Pa

1.4 U

反転障壁エネルギー

　窒素は不斉中心にならない．これは，鏡像異性体が相互に入れ替わることができるからであるが，入れ替わるときには，障壁となるエネルギーがある．窒素は，その障壁エネルギーが比較的低いため，不斉中心にならない．25 kJ/mol のエネルギーは，波長 4.8 mm の遠赤外線であり，通常の温度で，頻繁に入れ替わりが生じていると考えられる．リンは，その障壁が高いため，不斉中心となりうる．炭素は，鏡像異性体が相互に入れ替わるためには，結合が一度切断されなければならないが，そのエネルギーは，おおむね，400 kJ/mol 程度必要で，実際上はおこらない．

　表　反転障壁を越えるために必要なエネルギー

分子量

• アボガドロ数　6.0221367 x 10 ²³ ．( ¹²C ，　0.012 kgの粒子数)

• 原子量　　　　アボガドロ数個の原子の質量．自然界の同位体の存在比を含めているので，そのまま使用するとよい．

• 分子量　　　　分子を構成する各原子の原子量を合計した値．結晶では適用できないので式量を使う．

• 式量　　　　　化学式を構成する各原子の原子量を合計した値．分子量も含む．

• モル濃度　　　溶液1L に含まれる溶質のモル数．溶媒の厳密な扱いが必要な時には，質量モル濃度を使う．

• 質量モル濃度　溶液1 kg に含まれる溶質のモル数．