本来，電子の運動は，分子全体に広がっている．エネルギーを詳しく議論するには，分子軌道で議論しなければならないが，分子の形や大まかな性質を考える場合には，混成軌道の考えかたのほうが簡単である．
　次の例は，分子の骨格を混成軌道法でくみたて，物質の性質を分子軌道法であつかっている．

	図　r9.2　ブタジエン．ブタジエンを構成する4つの炭素原子は，sp2混成で骨格構造を形成していると考える．残る4つのp軌道を黄色のローブで示している．

　分子の基本骨格は，sp²軌道をもとにした σ 結合で構成されている．残ったp軌道がπ結合を形成し2重結合を作るが，4つのp軌道がならんでいるので，この4つのp軌道に対して分子軌道法を導入している．すなわち，化学的性質に関係するところだけ，分子軌道法を使っている．

　古典的方法と現代的方法をごちゃごちゃにつかっているので，混乱の原因になります．私が学生のころは，今のようにはコンピュータが発達してなかったので，仕方のないところもありますが，あやまった理解の原因でした．

		LUMO
		HOMO
	図　r9.3　ブタジエンの4つのp軌道がp結合を形成する．4つのp軌道から，4つの軌道が形成される．4つの図のうち，一番下の軌道エネルギーが一番低い．下から2番目の軌道がその次に低く，ここまで電子が満たされているので，最高占有軌道と呼ばれる．