温度

　温度は，熱とエントロピーの回に扱うが，少しのべておく．
　物質は，振動や回転などの運動によって，エネルギーを蓄えることができる．エネルギーの分布の仕方が，温度である．もちろん，温度が高いときには，蓄えられている，エネルギーの総量は大きい．しかし，総量よりも，異なった状態でいる分子の種類が多いほうが重要である．異なったエネルギー値をもった分子の分布が広いほど，温度が高い．存在する分子が，同じエネルギーを持てば，温度は極めて低い．

van der Waals の式の補正項

補正項の a, b は，臨界点における，臨界圧力 (Pc) と臨界温度 (Tc) から求めることができる．

　　a = 27 R² Tc² / 64 Pc

　　b = R Tc / 8 Pc

参考　日本化学会 ( 編)，化学便覧　4版，丸善，1993．

水の特異性

　水は，圧力が高くなると，融点か低下する(約2000気圧以下)．つまり，解ける．ふつうの物質は，融点は，上昇する．

　表　種々の物質における，圧力と融点．水だけが異なる．

参考　CRC Handbook of chemistry and physics，　80版，CRC Press，1999．

　濃度は，注目する物質の割合である．化学では，単位体積中もしくは単位質量中の物質の量である．目的に応じて，体積ベースと質量ベースの2種類が，使い分けられる．体積ベースの濃度は，実験などで操作が簡単になるが，体積は，温度や圧力で変化するので，うっかりすると不正確になる．体積ベースの濃度は，溶媒の物質量がわからない．質量ベースは，操作はやりにくなるが，溶質と溶媒が共に，常に正確な値になる．

• 溶解度　　　　　溶液 100 g に含まれる，溶質のグラム数が一般的．溶質のモル数の場合もある．

• 溶解度積　　　　溶解性が極めて低い物質(難溶性塩)についての指標．

• 比重　　　

• 密度　　　

• 体積パーセント　溶質x ml に溶媒を加え，100mlにしたとき，x vol %．

• 質量パーセント　溶質x g に溶媒を加え，100gにしたとき，x wt %．

• モル濃度　　　　溶液1L に含まれる溶質のモル数．溶質についてのみ，正確な扱いができる．

• 重量モル濃度　　溶媒 1 kg に対する溶質のモル数．

• モル分率　　　　均一な相に含まれる，成分のモル数の比．

表　r16.2　水-エタノール溶液の濃度

参考　アルコールハンドブック，9版，技報堂，1997．

注　この表での比重は，15℃の水の単位体積の質量に対する，同じ体積の溶液の質量の比

　体積パーセントでは，エタノールのvol %と水のvol %をたしても，100%にならないことに注意すること．質量パーセントでは，足したら，100 % になる．

湿度

　　相対湿度は，飽和水蒸気圧に対する割合である．　(いわゆる湿度は，相対湿度である． )

　　絶対湿度は，大気圧に対する，水の蒸気圧 である．

　例えば，20℃における，水の飽和水蒸気圧は，0.023気圧であるが，湿度70%ときには，

　0.023 x 0.7= 0.016

　空気には，0.016気圧に相当する水蒸気が含まれるのである．

塩化カルシウムの溶解度

表　r16　塩化カルシウムの溶解度と除湿剤としての限界

注　空気の湿度がこの値より大きい時には，除湿剤として働く．塩化カルシウムは，イオン化して，3つのイオンになるので，イオンのモル数は3倍になる．