脚注 27
電子1個の電荷量は，電気素量と呼ばれ，通常電気の最小単位である．電気素量の値は，1.602 x 10 −19である．電子1個が電位差 1 V の区間を移動するのに必要なエネルギーは，そのままの値であるが，これはもう一つのエネルギーの単位，eV として使われる．
Energy = 1.602 x 10 −19 J = 1 eV
表 標準還元電位(298.15K)
| 還元半反応 | V | |
| Au+ + e− --> Au | +1.83 | |
| O2 + 4H+ + 4e− --> 2H2O | +1.229 | *1 |
| Ag+ + e− --> Ag | +0.799 | |
| Fe3+ + e− --> Fe2+ | +0.771 | |
| O2 + 2H2O + 4e− --> 4OH− | +0.401 | *2 |
| Cu2+ + 2e− --> Cu | +0.340 | |
| 2H+ + 2e− --> H2 | 0 | *1 定義 |
| Ni2+ + 2e− --> Ni | −0.257 | |
| Zn2+ + 2e− --> Zn | −0.763 | |
| 2H2O + 2e− --> H2 + 2OH− | −0.828 | *2 |
ネルンストの式の第2項符号は，+で書かれているテキストと-で書かれているテキストの2種類あるが，対数項の分子と分母を入れ替えれば，同じである．
ΔE = ΔE0 + RT/n Fln( [Red]/[Ox])
ΔE = ΔE0 - RT/n Fln( [Ox]/[Red])
電池を構成したとき，陽イオンが溶け出す，酸化側の電極では，イオンの濃度が低いほど反応が進みやすい．これは，電位差を大きくする．また，還元側の電極では，イオンの濃度が高いほど，反応が進みやすいので，電位差を大きくする．
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