窒素(ガス) N₂ mp=-209.9ºC bp=-195.8ºC
空気中に約７８％含まれ、亜硝酸アンモニウムの熱分解などで得ることができるが、工業的には液体空気の分留によって製造される。室温では不活性なことを利用して酸化防止、爆発防止、食品貯蔵などに使われるが、高温では多くの元素と反応する｡液体窒素は、無色でさらさらしていて、冷媒として食品の急速凍結や貯蔵などに用いられる。

二酸化窒素 NO₂ mp= ºC bp= ºC
窒素の酸化物は､このNO₂の他にN₂O,NO,N₂O₃,N₂O₄,N₂O₅,NO₃,N₂O₆が知られている｡
赤褐色のNO₂は、無色のN₂O₄と平衡にあり､温度が高くなるとNO₂の割合が多くなるので､色が濃くなる｡また水に溶けて硝酸になる。二酸化窒素は刺激臭があるばかりでなく､猛毒でもある｡

硝酸 nitric acid HNO₃ mp=-42ºC bp=83ºC
純粋な硝酸は､無色の液体で湿気を含む空気中で発煙するが､市販されているものは､約68％の共沸混合物である｡この水溶液は強い１価の酸であり、かつ強い酸化剤で、Rh,Ir,Pt,Au以外の金属を溶かすことができる。また、Al,Cr,Fe,Mo,Wは濃硝酸で不動態となる。工業的には､オストワルト法で作られる、酸化力の強い強酸である｡(電離度93％ at 0.1mol/L)

亜硝酸ナトリウム sodium nitrite NaNO₂d=2.17g/cm³ mp= 271ºC bp= ºC
無色の斜方晶系結晶でNO₂のイオン構造は折れ線形である。 吸湿性があり、染料、有機合成原料(ジアゾ化)などに用いられる。 水溶液に酸を加えると二酸化窒素を発生する｡

アンモニア NH₃ mp=-77.7ºC bp=-33.4ºC
常温では気体なので､水に溶かして30％程度のアンモニア水として使用することが多い｡工業的には､ハーバー･ボッシュ法で製造されるが､アンモニウム塩に強塩基を加えても発生する｡液体アンモニアは､蒸発熱が23.4kJ/molと大きいので冷媒として使われ、また、金属ナトリウムを溶かすと青色になる｡

塩化アンモニウム ammonium chloride NH₄Cl d=1.53g/cm³ mp= ºC bp= ºC
無色の立方晶系結晶。昇華するとアンモニアと塩化水素とに解離する。予想に反して水溶液はほとんど中性であるが、煮沸すればアンモニアが逃げて塩化水素が残り酸性となる。飽和溶液を作り温度を下げると、雪が降るように結晶が生成する。

硫酸アンモニウム ammonium sulfate (NH₄)₂SO₄ d=1.76g/cm³ mp= ºC bp= ºC
無色の斜方晶系結晶で、アンモニアと硫酸の反応で大量につくられる。280℃以上になると分解しはじめる。 水溶液は弱酸性で、加熱するとアンモニアを失い酸性が強くなる。 窒素肥料としてや、タンパク質の塩析に用いられる。

硝酸アンモニウム ammonium nitrate NH₄NO₃ d=1.73g/cm³ mp=169.5ºC bp= ºC
室温では無色の斜方晶系結晶。約210℃で分解しN₂Oと水を生ずる。吸湿性で溶解度は214g/100g水(25℃)。肥料や爆薬に用いる。

炭酸アンモニウム NH₄CO₃ mp= ºC bp= ºC
[ammonium carbonate] 無水物は得られていない．一水和物(NH₄)₂CO₃・H₂Oは無色の斜方晶系結晶．空気中に放置すると，徐々に炭酸水素アンモニウムとカルバミン酸(ammonium hydrogen-carbonate)になる。弱酸と弱塩基の塩は、完全に中和せず加水分解しているので、この炭酸アンモニウムの場合には、アンモニア臭がする。

酢酸アンモニウム ammonium acetate CH₃COONH₄ mp=114ºC bp= ºC
無色の結晶。潮解性で、エタノールに溶け、アセトンにわずかに溶ける。水溶液は緩衝作用がいちじるしく、化学分析に多用される。