塩素 chlorine Cl₂ mp=-101.0ºC bp=-34.1ºC
ハロゲンの中ではフッ素について反応性が高いので、天然に単体としては産出しない。アルカリ金属またはアルカリ土類金属の塩化物として岩塩鉱床から産出する。工業的には食塩水または塩化物の融解塩電解によって製造されるが、実験室では塩化水素を酸化マンガン(IV)などで酸化するか、さらし粉に塩酸を作用させて作る。黄緑色・刺激臭のある気体。液体は淡黄色、固体は黄白色である。水溶液は黄緑色で塩素水といい、低温では包接化合物Cl₂・7.3H₂Oの結晶を析出する．希ガス、炭素，窒素，酸素以外の元素と直接化合して塩化物をつくり，その際しばしば光と熱を発する。粘膜を侵し、きわめて有毒。黄色ボンベにつめて市販されている。

塩酸 hydrochloric acid d=1.19g/cm³ mp=ºC bp=ºC
塩化水素の水溶液で、純粋のものは無色。強い１価の酸で、１M溶液は79.0％，0.1M溶液は92.6％電離する(18℃)。 市販の濃塩酸はおよそ37.2％の塩化水素を含み、濃度c(％)と密度dとの関係はc＝200(d−1)で表わされる。20.24％の塩酸は1atmの下で沸点110℃の共沸混合物となり、これ以上を濃塩酸という。猛毒なので、蒸気を吸ったり皮膚につけたりしないよう取扱いには注意を要する。 強酸として実験室に、医薬，色素類の製造などに用いる。

次亜塩素酸カルシウム calcium hypochlorite Ca(ClO)₂
空気中では比較的安定であるが、150℃以上では一気に分解し、酸素を放って爆発する。酸と反応して塩素を放つためきわめて強い漂白・殺菌作用がある。次亜塩素酸塩中最も安定で、漂白剤・高度さらし粉の主成分である。

塩化カリウム potassium chloride KCl d=1.98g/cm³ mp=770ºC bp=1510ºC
天然にはシルビン(カリ岩塩、sylvine)として産する。 無色の立方晶系結晶で岩塩構造。結晶は赤外線をよく通すのでプリズムなどに利用される｡ また、カリ肥料、電気伝導率測定用塩橋などに用いる。

塩素酸ナトリウム Sodium hypochlorite NaClO d= g/cm³ mp=ºC bp=ºC
塩化ナトリウムの水溶液を隔膜を用いずに電気分解すると得られる｡300℃以上に加熱すると酸素を放って分解する｡

塩素酸カリウム potassium chlorate KClO₃ d=2.34g/cm³ mp=356ºC
無色の単斜晶系板状結晶。融点より高温ではO₂を発生して分解し、KClとKClO₄になる．酸化マンガン(IV)と混ぜておだやかに加熱すると、2KClO₃→2KCl＋3O₂のように酸素を発生して塩化カリウムとなる。水溶液はおだやかな酸化剤であるが、固体を有機物、硫黄、木炭、リンなどと不注意に混ぜると爆発することがある。

過塩素酸カリウム potassium perchlorate KClO₄ d=2.52g/cm³ mp=356ºC
過塩素酸イオンClO₄イオンは、塩素の酸素酸塩のうちでは最も安定であるが可燃性物質の存在下で加熱したり磨砕すると爆発の危険があり、爆薬やロケット燃料として用いる。多くは水に溶けやすく潮解性であるが、カリウム塩などイオン半径の大きいアルカリ金属イオンの塩は難溶性である。他の金属塩はエタノール・アセトンにも溶けるものが多く、AgClO₄はベンゼンにも溶ける。

過塩素酸 perchloric acid HClO₄ d=1.76g/cm³ mp=-112ºC
無色の液体で、塩素のオキソ酸の中で最も強い酸である。 強い酸化力をもち金や銀をも急速に酸化する。不安定で爆発しやすく、有機物とは爆発的に反応する． 水溶液は安定で酸化力は強くなく、72.4％水溶液は共沸混合物で、市販されているものは濃度60〜70％のものである。 分析化学において金属を溶かしたり、実験室で酸濃度調節に用いられる。