結合性軌道	反結合性軌道

　分子の軌道も，原子の軌道とおなじような形をしていることに，気が付くでしょう．分子の電子は，原子軌道の電子配置と同じように，低いエネルギー準位の軌道から，パウリの排他原理を守って，入っている．基底状態の水素分子では，一番低いエネルギーの軌道に，2つの電子が入り，その上の軌道には，電子はない．

軌道の名前の付け方に注意すること．分子軌道法では，分子に存在するすべての原子について解くので，軌道の名前が，異なるときがある．ここでは，低エネルギー側の軌道から順番に，下は，1σ，その次に低い軌道として，2σとつけている．σは，軸対称の軌道を示し，面対称ならπ軌道になる

　エネルギーは，増えも減りもせず，保存される．とすると，低いエネルギー準位に電子が移り，低エネルギーで安定化するとは，どういうことか．

　大抵の化学反応では，発熱がともないます．すなわち，低いエネルギー準位に電子が移り，化学結合が形成されると，電子の軌道エネルギーの余った分が，熱として外部に出ていくのである．

　化学結合が形成されると，余分のエネルギーが外部に出ていく．言い換えると，結合を切断するためには，外部からエネルギーを持ってこなければいけない．つまり，原子と原子は，このエネルギーの分だけ結び付いているのである．

	+の電荷を持つ粒子同士の接近では，反発力により，エネルギーが増加する．
	電気的に中性の粒子同士の接近では，エネルギーの変化はない．
	接近により，お互いの電子が，両方の原子核に属することができると，エネルギーが低下する．エネルギー準位の低い軌道が形成される． 　電子の，波としての性質を，原子核の周りで満足させているのが，軌道である．
図　R7.2　　2つの原子核の接近によるエネルギーの変化