注目する化学反応において，化学式を構成する各物質についての，求める温度での，生成モル自由エネルギーが既知であれば，これは問題がない．ここでは，25℃における物質の標準生成モルエンタルピーと標準モルエントロピーから，任意の温度における，生成モル自由エネルギーを計算する方法について述べる．
物質を加熱すると，温度が上昇する．加えた熱エネルギーが，膨張仕事を差し引き，物質に，振動，回転，並進などのエネルギーモードによって蓄えられる．すなわち，加えられた熱エネルギーは，エンタルピーとして，物質に保存されているのである．エンタルピー変化に対する，温度の上昇する割合が，定圧熱容量(Cp)である．従って，逆に，求める温度と物質についての定圧熱容量(Cp)がわかっていれば，その温度における，物質の生成エンタルピーを求めることができる．この計算は，定圧熱容量(Cp)を温度 (T)について積分することになる．
式 25.1
一般的には，定圧熱容量(Cp)は，温度の関数として，実測値が得られている．しかし，条件によっては，定数として計算しても，それほど誤差はない．Cpが一定とできる場合には，積分項は，単に，Cpと温度差(T-298)の積である．
例 水について，25℃液体から200℃蒸気まで加熱したときの，エンタルピーを求めて見よう．必要なデータは，
液体の水の298Kにおける，標準生成エンタルピー ΔHf,298 -285.8 kJ/ mol
液体水の定圧モル熱容量 25-100℃ Cp 75.2 J/K mol 一定と仮定
液体から蒸気への，蒸発モルエンタルピー ΔHvap 40.66 kJ/ mol
気体水の定圧モル熱容量 100-200℃ Cp 37.1 J/K mol 一定と仮定
求める，200℃における，水蒸気のエンタルピーは，
ΔH473 = ΔH298 + ΔH298-373 + ΔHvap + ΔH373-473
= -285.8x1000 + 75.2 x ( 373 - 298 ) + 40.66 x 1000 + 37.1 x ( 473 - 373 )
上の例において，水がどのように，外界から受けた熱エネルギーを蓄えているかを，考えてみなさい．
標準モルエントロピーから，任意の温度における，モルエントロピーを計算する方法も，ほぼ同じ方法である．エントロピーの増加量は，式21.2であり，一定圧力のもとで，流入する熱は，Cpで表されるので，
式 25.2
Cpを一定と仮定すると，積分の外に出るので，
式 25.2b
Tで積分すると，
式 25.2c
あるいは，
例 エンタルピーのところで示した例と同様に，水について，25℃液体から200℃蒸気まで加熱したときの，エントロピーを求めて見よう．必要なデータは，
液体の水の298Kにおける，標準エントロピー S 69.9 J/K mol
液体水の定圧モル熱容量 25-100℃ Cp 75.2 J/K mol 一定と仮定
液体から蒸気への，蒸発モルエンタルピー ΔHvap 40.66 kJ/ mol
気体水の定圧モル熱容量 100-200℃ Cp 37.1 J/K mol 一定と仮定
求める，200℃における，水蒸気のエントロピーは，
S473 = S298 + ΔS298-373 + ΔSvap + ΔS373-473
= 69.9 + 75.2 x ln( 373/ 298 ) + 40.66 x 1000/373 + 37.1 x ln( 473/373 )
任意の温度における，ギブス自由エネルギーは，次式により求まる
式 25.3
ある状態において，エンタルピーΔHは，その状態の持つエネルギーの総量，エントロピーSは，その状態の持つ，エネルギーの受け皿の大きさのと解釈しよう．受け皿が小さいほどと，外部に取り出せるエネルギーΔGが大きくなる．
反応の自由エネルギー変化を温度の関数として表すことができる．式 25.3を使い，各物質の自由エネルギーを求め，それらから，反応の自由エネルギー変化として，
反応のΔG(T) = 生成物のΔG(T)の合計 - 反応物のΔG(T)の合計
反応が1つの相内で起きる場合，反応のΔH(T) は，あまり変化しないことが予想される．従って，エントロピー項が温度変化に対して，強く影響を与える．